보고서 설명

실험 이론과 원칙
1.효소의 주요 특징
1) 효소는 단백질이다. - 열이나 pH에 영향을 받음
2) 각 효소는 특정한 기질과 반응한다. - 선택적
3) 효소가 일으키는 화학반응에는 열이 필요하지 않다.
4) 효소는 반응의 평형농도를 변화시킬 수는 없으나, 반응물을 더 빨리 평형농도에 도달하게 한다.
5) 효소는 자유에너지 변화(△G)에 영향을 주지 않는다.

본문일부 및 목차

.효소의 반응에 영향을 주는 요인
1) 온도
대체로 10℃ 오를 때마다 효소 활성도를 포함한 대부분의 화학반응 속도는 2배로 증가 된다. 적정 온도를 넘게 되면 효소의 변성으로 인하여 반응속도가 급격히 떨어진다.
2) pH
효소는 그의 활성이 최고가 되는 최적 pH또는 최적 pH범위를 가지고 있으며, 그 이상 또는 그 이하의 pH에서는 효소의 활성은 떨어진다. 효소와 기질의 상호인식과 그로 인한 촉매 작용은 pH에 의하여 크게 영향을 받는다. 효소는 일반적으 한정된 pH 범위에서만 활성을 나타내며 대부분의 효소들은 그들의 촉매 활성이 최적인 특정 pH를 가지고 있다.
3) 기질의 농도
기질의 농도가 증가할수록 기질 분자와 효소 분자가 서로 충돌할 수 있는 확률이 높아져, 전체 반응 속도가 증가한다.
4) 효소의 농도
원칙적으로 효소반응 속도는 효소량에 비례한다.
5) 저해제(inhibitor) 활성화의 농도
효소의 어떤 특정 부위에 결합, 반응속도를 저하시킴. 농도가 클수록 속도는 감소한다.

※ 이러한 특징과 성질을 가지는 효소는 인체 내에서도 많은 역할을 하고 있다. 인체 내의 수 많은 효소 중에 특별히 이번 실험에 사용한 아밀라아제에 대해 조사해봤다.
3. 아밀라아제
녹말(아밀로오스 및 아밀로펙틴)이나 글리코겐과 같이 α-결합의 글루코오스로 되어 있는 다당에 작용한다. 작용하는 양식에 따라 α-아밀라아제, β-아밀라아제, 글루코아밀라아제의 3종으로 나눈다.

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