보고서 설명

화학반응이 평형상태에 도달하였을 때 평형상태에 존재하는 각 화학 종의 농도를 측정하여 화학평형상수를 계산하여 본다.

본문일부 및 목차

반응속도의 정의
- 단위 시간에 변화된 반응물 및 생성물의 mol농도.
화학적 평형에서 반응속도.
- 반응속도 상수는 농도에 무관하고
- 화학평형에서의 반응물 및 생성물의 농도 변화는 없으므로
- 전체적 반응속도는 0
열역학적인 관점에서 평형점이란
반응계가 도달할 수 있는 최소 에너지 값.
G(생성물) = G(반응물)
∆ G ＝ G(생성물) - G(반응물) = 0
∆G˚ = 0 일 때
G˚(생성물) = G˚(반응물)
계는 평형상태에 있다.

∆G˚ < 0 일 때
G˚(생성물) < G˚(반응물)
계는 반응식에서 오른쪽으로 진행된 후 평행에 도달.

∆G˚ > 0 일 때
G˚(생성물) > G˚(반응물)
계는 반응식에서 왼쪽으로 진행된 후 평행에 도달.

○ 기 구
- 분별깔때기, 피펫, 뷰렛(50ml), 스탠드
눈금실린더(25ml)
삼각플라스크 or 비커(10ml)

○ 시 약
- 0.025M KI3
(0.0200M KI 1L당 0.025몰의 I2를 녹여서 만든다.)
- 0.1M KI, 0.1M HCL
0.01M KI, 0.01M Na2S4O6

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