보고서 설명

열역학 제2법칙(고립계에서 총 엔트로피(무질서도)의 변화는 항상 증가하거나 일정하며 절대로 감소하지 않는다. 에너지 전달에는 방향이 있다는 것이다. 즉 자연계에서 일어나는 모든 과정들은 가역과정이 아니다.)에 관한 레포트입니다.

본문일부 및 목차

4.2 엔트로피와 제2법칙

엔트로피 S : 열역학에서 사용하는 무질서의 척도
물질과 에너지가 무질서해질 때 엔트로피는 증가
“우주의 엔트로피는 증가하려는 경향이 있다.”
“고립계가 자발적 변화를 일으키면 그 계의 엔트로피는 증가한다.
“열원으로부터 열을 흡수하고 이것을 완전히 일로 변환시키기만 하고 다른 어떠한
변화도 남기지 않는 과정은 일어날 수 없다.”(Kelvin)
“두 열원에 연결된 한 기관을 사용하여 저온 열원으로부터 고온 열원으로 열량의 전달
효과만을 갖는 순환과정을 수행하는 것은 불가능하다.”(Clausius)
"동일한 두 열원사이에 작동하는 기관 중에 Carnot 기관보다 높은 효율을 가지는
기관은 없다.(Carnot theorem)
- "동일한 두 열원사이에 작동하는 모든 가역기관은 같은 효율을 가진다.“

........

4.5 상전이를 수반하는 엔트로피 변화
용융 기화(증발)
고체 액체 기체
빙결 응축
무질서도 증가
일정한 압력 하에서 상전이가 일어남.
용융점에서:
용융 엔트로피 (4.5)
1 bar 의 표준상태에서는 표준용융 엔트로피
비점에서 :
증발 엔트로피 (4.6)
1 bar 의 표준상태에서는 표준증발 엔트로피

Trouton 법칙 :
증발열의 근사값 추정

근사적으로 끓는점에서의 무질서도의 증가는 모든 액체에 대해 거의 동일할 것으로 기대
덜 무질서한 액체인 경우 Trouton 법칙에서 예외임

상평형 ( ) : 등온 등압 가역과정 :





4.6 주위의 엔트로피 변화

온도 T인 주위의 엔트로피 변화

주위는 너무 광범위 하여 압력은 항상 일정,
엔탈피는 상태함수 이므로
(4.7)

(4.8)
등압공정에 대해 :
(4.9)
발열과정이면 는 음의 값 이므로 은 양의 값

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#열역학

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