보고서 설명

ABSTRACT & INTRODUCTION 1) Lambert-Beer`...

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ABSTRACT & INTRODUCTIONƒ) Lambert-Beer`s 법칙 어떤 시료에 의해 흡수된 단색 파장의 복사선의 양은 Lambert-Beer의 법칙(중간에 Bouguer가 들어가기도 한다)에 의해 설명될 수 있다. 그 기본 아이디어는 전자기 에너지가 흡수될 때, 투과된 에너지의 힘이 통로 길이와 농도에 의해, 지수적으로 감소한다는 것이다. T를 투광도 (), I를 광도, b를 물질 층의 두께라고 하면, log()=-kb (k는 상수)다음과 같은 식이 유도된다. 그리고 농도 의존성을 살펴보자. log()=-k`c (c는 농도), 위와 종합하면 log()=-abcA=-logT 로 새로운 개념인 흡광도(A)를 지정하여 식을 표현하면 A=-abc, 또는 A= bc (여기서 a=흡광계수, =몰 흡광계수를 의미한다)이것이 Lambert-Beer의 법칙으로, 이를 이용하면 특정 화학종이 어느 파장에서 어느 정도의 빛을 흡수하는지 파악할 수 있고, 다시 데이터를 산출하는 작업을 거쳐 상당히 중요한 정보를 얻어낼 수 있다. 그 산물 중 하나가 광학 스펙트럼인데, 이것을 화합물의 특성을 확인하는 일종의 ‘지문’으로 활용할 수 있다.„) 크로마토그래피 A= bC 이 실험에서는 혼합물에서 두 가지 색소를 분리하기 위해 크로마토그래피를 사용한다. 크로마토그래피의 원리는 고정상과 이동상 사이에서 용질의 분배가 연속적으로 일어나는 것에서 시작된다. 용질의 종류에 따라 고정상과 이동상에 대한 인력이 다르므로, 전개속도 또한 차이가 날 수 밖에 없다. 따라서 다양한 혼합물의 물질 분리에 크로마토그래피가 분석 분류 기법으로 유용하게 쓰일 수 있게 된 것이다. 크로마토그래피에도 여러 가지 종류가 있는데, 이 실험의 경우 C-18 카트리지를 사용하므로 컬럼 크로마토그래피로 분류될 수 있을 것이다. 또한 이 실험에서 사용된 고정상과 이...

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