보고서 설명

예비보고서 1. 실험일자 2007년 11월 27일 화요일 2. 실험제목...

본문일부 및 목차

예비보고서ƒ. 실험일자 2007년 11월 27일 화요일„. 실험제목 질산 포타슘의 용해도…. 실험목표 온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다.†. 실험기구 및 시약 큰 시험관, 100mL 비커, 가열기, 깔때기 , 거름종이, 로 오염된 (무게로 70~80%) ‡. 실험이론ƒ) 용해도 - 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량 - 같은 용매에 녹이더라도 용질의 종류에 따라 녹을 수 있는 양은 서로 다르다. 또한 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. - 온도에 따른 용해도의 차이는 크게 나타나므로 용해도를 표시하는 경우 온도 표시해야 함. - 극성용질은 극성용매에 대한 용해도가 높고, 비극성 용질은 비극성 용매에 대한 용해도가 높다. 용해도 곡선 „) 화학평형 - 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평행인 상태 - 평형에서는 모든 물질의 농도가 일정하게 유지된다. - 반응물이 100% 생성물로 전환되지 않고 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태. 외부에서는 정지된 것처럼 보인다. (반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문에) - 평형상태는 정지된 것이 아니고 정반응과 역반응이 계속 진행되는 상태 - 압력이 높은 곳에서 낮은 곳으로 가는 방향으로 반응 이동 - 펴형상수는 온도에 의해서만 변화한다. …) 깁스에너지 - 어떤 계의 엔탈피, 엔트로피 및 온도를 이용하여 정의하는 열역학적 함수 - 일정한 온도와 압력이 유지된 상태에서의 화학반웅에서의 평형조건을 알 수 있다. - 정반응과 역반응 중 어느것이 더 자발적인지 알 수 있다. - (G 깁스자유에너지, H 엔탈피, S 엔트로피) †) 엔탈피(=열함량) - 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나 - 일정한 압력하에서의 열 이동량, 상태함수 - (H 엔탈...

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