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1. 성분비 테스트 학년 반제 회단원 이름 1. 다음 표는 시험관 안에서...

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1. 성분비 테스트 학년 반제 회단원 이름 1. 다음 표는 시험관 안에서 같은 농도의 요오드화칼륨 수용액과 질산납 수용액을 반응시켰을 때, 생성된 앙금의 높이를 나타낸 것이다. 다음 중 그 내용으로 옳지 않은 것은 시험관번호123456요오드화칼륨 수용액의 부피(mL)6.06.06.06.06.06.0질산납 수용액의 부피(mL)02.04.06.08.010.0앙금의 높이(mm)01.22.43.83.83.8 ① 반응하는 두 수용액의 부피비는 1 1이다. ② 각 시험관마다 반응한 질량비는 다르다. ③ 5번과 6번의 시험관에서 앙금의 높이가 일정해지는 것은 요오드화칼륨 수용액이 부족하기 때문이다. ④ 4번 시험관에 질산납 수용액 2mL를 더 넣어도 앙금의 높이는 변함이 없다. ⑤ 앙금인 요오드화납을 이루는 납과 요오드 사이에는 일정한 성분비가 성립한다. „. 도가니에 마그네슘을 넣고 뚜껑을 연 채로 가열했을 때 마그네슘의 질량에 따라 생성되는 산화마그네슘의 질량은 다음 표와 같다. 이 실험 결과를 가지고 알 수 있는 사실은 무엇인가 마그네슘의 질량(g)산화마그네슘의 질량(g)0.06‚.15‚.21‚.300.10‚.25‚.35‚.50 ① 마그네슘과 산소는 항상 일정한 부피비로 반응한다. ② 화학 변화가 일어날 때 원자는 새로 생성되거나 소멸되지 않는다. ③ 산화마그네슘을 구성하고 있는 마그네슘과 산소의 질량비는 일정하다. ④ 일정한 마그네슘에 산소를 충분히 공급만 해 준다면 산화마그네슘의 양을 얼마든지 많이 얻을 수 있다. ⑤ 마그네슘과 산소 두 가지 이상의 산화마그네슘을 만들 때, 마그네슘 일정량과 결합하는 산소의 질량 사이에는 간단한 정수비가 성립한다.…. 12g의 마그네슘을 연소시킬 때 반응하는 산소와 마그네슘의 질량비가 2 3이면 생성되는 산화마그네슘의 질량은 얼마인가 †. 다음 중 일정 성분비의 법칙을 설명하는 예가 아닌 것은 ① 물을 이루고 있는 수소와 산소의 질...

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