보고서 설명

희토류 원소란 ?
희토류 원소란 21번 스칸듐, 39번 이트륨에 57~71번의 란탄족 원소를 더한 17개 원소의 총칭이다.

2. 희토류 원소의 종류는 ?

본문일부 및 목차

희토류 원소는 서로 성질이 비슷하다. 보통의 용액상태로는 모두 3가이며, 이온반경은 나란히 매우 가까이 접근하고 있다. 특히 란탄족은 특정 화학물질에 대한 반응이 같고, 그 결과, 생성물이 비슷하다. 희토류 원소는 알칼리 금속에
이어 양성이 높은, 금속으로서는 매우 반응성이 풍부한 원소이다. 전기음성도 또한 높아, 이온결합성 역시 강하므로,
희토류의 화합물은 이온결합으로 되어있는 것이 많다

4. 희토류 각 원소들의 특징

Sc : 추출이 곤란하고, 산출량 역시 적어, 비싸므로 아직까진 뚜렷한 공업상의 용도는 없다.
공기중의 산소와 반응하지 않는다. 산에는 녹는다,
Y : 은백색 금속이며, 염화물과 염화나트륨을 융해하고 전기분해하면 생긴다. 공기중에서 쉽게 산화되며,
뜨거운 물에서 분해되고, 산에는 녹으나 알칼리에는 녹지 않는다.
La : 백색의 금속이며, 가단성 및 연성이 풍부하고, 산에 아주 약하다. 공기중에는 즉시 산화된다.
Ce : 순금속은 강회색이며, 납보다도 약간 단단하다. 가단성이 있으며 모나즈석에서 채취된다.
Pr : 은백색의 금속으로 공기중에 방치하면 황백색이 되어 뜨거운 물과 반응하여 수소를 발생시킨다.
Nd : 청회색의 금속으로, 유리에 첨가하면 투명도가 향상된다.
Pm : 은백색 금속 결정이며 모두 방사성 동위 원소이다.
Sm : 회백색의 금속원소이며, 공기중에서는 150℃이상에서 산화물이 된다. 냉수, 열수등에 녹는다.
Eu : 은백색이며 산출이 아주 적은 금속이다.
Gd : 은백색 금속이나, 그 이온은 무색이다. 자성이 가하며, 중성자를 흡수하는 힘이 가장 크다.
Tb : 푸른 회색의 금속원소로, 공기중에는 표면이 산화되고 가열하면 연소한다. 뜨거운 물과 반응하여
수소를 발생.

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