보고서 설명

1. 목적
2. 키워드
3. 실험이론
4. 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 결과 분석
7. 참고문헌

본문일부 및 목차

NaOH와 HCl의 반응을 단계적으로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 성립하는지 확인한다.
계의 상태를 나타내는 함수
ex) 압력, 부피, 온도, 엔탈피
경로에 무관하게 상태에만 의존
경로함수와 반대개념

예로는 압력,부피,온도,엔탈피
반대개념인 경로함수도 설명
계가 어떤 경로를 거쳐 현재에 이르렀는가에 따라 그 성질과 값이 결정되는 열역학 함수
경로함수의 예로는 일과 열

절대적인 엔탈피값은 알수 없기 때문에 상대적인 엔탈피의 변화량만 알수있다
엔탈피의 변화는 생성된 물질의 총 엔탈피값에서 반응 물질의 총엔탈피값을 뺀 값으로 구할수있다
엔탈피변화값은 음수와 양수로 나뉠수있는데 음수의 경우는 반응물질의 엔탈피값이 생성물질의 엔탈피값보다 큰 반응으로 엔탈피값이 감소한다. 이러한 반응을 발열 반응이라하며 예로는 연소반응, 산과 염기의 중화반응, 수산화나트륨의 용해반응 등이 있다. 반대로 양수의 경우에는 반응물질의 엔탈피값이 생성물질의 엔탈피값보다 작은 반응으로 엔탈피값이 증가한다. 예로는 광합성, 열분해 기화반응이 있다.

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#엔탈피 측정

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