보고서 설명

1 .실험 목적 :
반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화학 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.

2. 실험 이론

∘ 요오드화이온과 과산화이황산염과의 반응은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이 실험에서는 이 반응계를 대상으로 반응속도에 미치는 농도, 온도 및 촉매의 영향을 조사해 본다.

본문일부 및 목차

반응 (4)는 반응 (1)에 비해 빨리 진행된다. 따라서 반응 (1)에 생긴 요오드는 용액 속의 티오황산이온과 곧 반응하여 없어지므로 티오황산이온이 있는 한 요오드의 농도는 영이 된다. 티오황산이온이 없어지자마자 반응 (1)에서 생긴 요오드는 용액 속에 남게 되어 점점 그 농도는 커진다. 이 요오드는 녹말용액과 반응하여 짙은 청색을 생성하므로 쉽게 알 수 있다.
반응 (1)을 티오황산이온과 녹말을 가하여 진행시키면(소위 시계반응), 반응 (1)에서 생긴 I3은 처음 가한 S2O32- 가 완전히 없어질 때까지 용액은 무색이다. 1몰의 S2O82- 에서는 1몰의 I3가 생기며, 이 I3는 반응 (4)에서 2몰의 S2O32-와 반응하므로 처음 가한 S2O32-농도의 반이 남색으로 나타날 때까지 반응한 S2O32-이온의 농도가 될 것이다. 만일 I- 나 S2O82- 보다 소량의 S2O32-이온을 가해 주면 반응이 완결되기 전에 색의 변화가 일어나며, 그 때까지 소비된 반응물질의 양을 알 수 있고, 따라서 반응속도를 측정할 수 있다. 여러 가지 농도의 I- 와 S2O82-를 정확히 재어 물에 녹여 이 보다 소량의 일정한 S2O32- 이온과 녹말 지시약을 가해 변색하는 시간을 측정한다. 실제 여기서 측정하는 것은 일정한 S2O32- 이온이 감소하는데 요하는 시간이다. 반응속도는 단위시간에 감소하는 반응물질의 농도로써 나타내므로 각 용액에 대한 위 실험에서 반응속도에 미치는 농도에서, 활성화 에너지 Ea는 온도에 따른 반응속도 실험에서 각각 계산할 수 있다. 냉각시켜 고체로 상태변화가 일어나기 시작할 때의 온도이다.

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#반응속도

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