5 페이지 이하는 미리보기가 제공되지 않습니다.

미리보기는
3 페이지 까지
제공됩니다

5 페이지 이하는 미리보기가 제공되지 않습니다.

미리보기는
3 페이지 까지
제공됩니다

5 페이지 이하는 미리보기가 제공되지 않습니다.

미리보기는
3 페이지 까지
제공됩니다

자연과학계열

[실험 예비보고서] 반응열 측정

[실험 예비보고서] 반응열 측정.hwp

등록인leewk2547

등록/수정일12.09.13 / 13.04.24

문서분량2 페이지

다운로드0

구매평가

판매가격1,000

같은분야 연관자료

보고서 설명

화학 반응의 결과로 발생하는 열을 측정하는 방법으로, 열량계의 열용량을 측정하고 반응 결과 온도 변화로부터 반응열을 몰당 에너지, 엔탈피로 계산해 본다.

본문일부 및 목차

화학반응에 수반되는 에너지의 변환으로 엔탈피에 대한 개념을 배웠다. 반응이 일어나는 동안 흡열 또는 발열이 일어날 수 있으며, 엔탈피(ΔH)는 흡열 반응의 경우 양의 값(+)을, 발열 반응의 경우 음의 값(-)을 갖는더. 열에너지의 흐름은 반응 과정에서 온도의 변화로 측정할 수 있다. 그러나 전체 반응기의 열용량에 따라 에네지의 흐름에 따른 온도 변화가 다를 수 있음을 상기해야 한다. 즉, 상온에서 시작해서 70℃로 덥혀진 0.5L의 주전자 물을 40℃로 덥혀진 욕조의 물에 비해 온도는 높으나 들어간 에너지의 양은 적다.
실험에서 열에너지의 변화를 측정하기 위해 열량계(calorimeter)를 사용한다. 이것은 온도를 측정할 수 있는 단열 장치로 계와 주위를 차단한다.
반응 경로에 따라 다른 열량과 경로와 무관한 상태함수인 엔탈피(반응열)과의 관계는 일정한 압력하에서 일어나는 열의 변화를 엔탈피로 정의한다.

본 실험에서는 산*염기 반응에 대한 중화열을 측정하고 반응 엔탈피를 계산한다.

*비열과 열용량
비열은 물질 1g을 1℃ 올리는 데 필요한 열량이며, 열용량은 주어진 양의 물질의 온도를 1℃ 올리는 데 필요한 열량이다. k라서 비열의 단위는 J/g℃이며, 열용량의 단위는 J/℃이다. 따라서 비열s(J/g℃)인 물질 m(g)을 온도 (℃) 만큼 올리려면 필요한 열량 q(J)는 아래와 같이 계산된다.

연관검색어

#실험 예비보고서

구매평가

구매평가 기록이 없습니다

보상규정 및 환불정책

· 해피레포트는 다운로드 받은 파일에 문제가 있을
  경우(손상된 파일/설명과 다른자료/중복자료 등)
  1주일이내 환불요청 시 환불(재충전) 해드립니다.
  (단, 단순 변심 및 실수로 인한 환불은 되지 않습
  니다.)

· 파일이 열리지 않거나 브라우저 오류로 인해 다운
  이 되지 않으면 고객센터로 문의바랍니다.

· 다운로드 받은 파일은 참고자료로 이용하셔야 하
  며,자료의 활용에 대한 모든 책임은 다운로드 받은
  회원님에게 있습니다.

저작권안내

보고서 내용중의 의견 및 입장은 당사와 무관하며,
그 내용의 진위여부도 당사는 보증하지 않습니다.
보고서의 저작권 및 모든 법적 책임은 등록인에게
있으며, 무단전재 및 재배포를 금합니다. 저작권
문제 발생시 원저작권자의 입장에서 해결해드리고
있습니다.
저작권침해신고 바로가기